關于到現在科普下氫氧化鋰溶解度這個話題，相信很多小伙伴都是非常有興趣了解的吧，因為這個話題也是近期非常火熱的，那么既然現在大家都想要知道科普下氫氧化鋰溶解度，小編也是到網上收集了一些與科普下氫氧化鋰溶解度相關的信息，那么下面分享給大家一起了解下吧。

1、氫氧化鋰的溶解度

氫氧化鋰微溶于乙醇，可溶于甲醇，不溶于醚;因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強堿：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水(10℃)，密度為1.51g/cm3。呈強堿性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由深紅色轉變為無色。

氫氧化鋰溶解度用表格表示如下：

氫氧化鋰溶解度

溫度(℃) 溶解度(g)

0 12.7

10 12.7

20 12.8

30 12.9

40 13

50 13.3

60 13.8

70 14.4

80 15.3

90 16.2

100 17.5

2、氫氧化鋰溶劑度試題

例一：已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰的化學性質的說法中錯誤的是( )

A.能與二氧化碳反應

B.能使紫色石蕊溶液變紅

C.能與稀硫酸反應

D.能使無色酚酞溶液變紅

答案：B

例二：航天工業上可采用氫氧化鋰(LiOH)去除宇航服表面的二氧化碳，反應的化學方程式是2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O。試計算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質量。

分析：利用化學方程式中LiOH與二氧化碳的質量比，結合二氧化碳的質量，可求出生成的LiOH的質量。

解答：設：所需LiOH的質量為x。

2LiOH + CO2 = Li2CO3 +H2O

48 44

x 66g

48/x=44/66g

x="72" g

答：要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的質量是72 g。

關鍵詞： 氫氧化鋰 溶解度